Exercices avec corrigés Liaison chimique smpc s2

 Exercices avec corrigés Liaison chimique smpc s2

V. I. Représentation de Lewis

Exercice V. 1. 1. 

Représenter  selon  le modèle de Lewis,  les   éléments du  tableau périodique suivants : 

H, He, Li, Be, B, C, N, F, Ne.  

Exercice V. 1. 2. 

1. Donner la notation de Lewis des molécules et ions suivants : 

H2 ; Cl2 ; H2O ; H3O+ ; NH3 ; NH4+ ; CH4 ; C2H6  ; SF4 ; SF6 ; PCl3  ; PCl5 ; NCl3 

2. Quels sont parmi ces composés ceux qui ne respectent pas la règle de 

l’Octet ? 

3. En  se basant sur  les  structures électroniques des atomes de  soufre et 

de phosphore, expliquer la formation des molécules SF6 et  PCl5. 

4.  Prévoyez  les  différentes  valences  possibles  du  phosphore.  Les  deux 

chlorures PCl3 et PCl5 existent. Expliquer pourquoi on ne connait que le 

composé NCl3 alors que le composé NCl5 n’existe pas.

V. 2. Liaison chimique : covalente, polaire et ionique

Exercice V. 2. 1.  

1.  Rappeler  les  principaux  résultats  obtenus  lors  de  l’étude  de  la formation de la liaison H-H. 

2. Quelles sont  les orbitales moléculaires qui peuvent se former  lors du recouvrement des orbitales s-s ; s-p et p-p. 

3. Représenter l’aspect spatial de ces orbitales moléculaires.

 Exercice V. 2. 2. 

1. Donner le diagramme énergétique des orbitales moléculaires (O M) et la  structure  électronique  moléculaire  des  espèces  chimiques suivantes :  H2+ ; H2 ; He2+ ; He2. 

2. Calculer leur nombre de liaisons. 

3.  Attribuer  à  chaque  molécule  ou  ion  moléculaire,  une  longueur  de liaison et une énergie de dissociation :  l(Å) : 0,74 ; 1,06 ; 1,08           Ediss(J/mol) : 251 ;  256 ; 432 

4. Classer ces espèces chimiques par ordre de stabilité. 

Exercice V. 2. 3. 

1. Donner  le  diagramme  énergétique  des  orbitales moléculaires  (OM)  de  la molécule homonucléaire de O2. 

2. En déduire  la  structure  électronique des  ions moléculaires  suivants : O2- ; O2+ et O22+

3. Comparer  le nombre de  liaisons et  la  longueur de  liaison de ces  ions avec 

ceux de la molécule O2 et attribuer à chaque molécule ou ion moléculaire une des longueurs de liaison suivantes : 1, 49 Å ; 1,26 Å ; 1, 21 Å et 1, 12 Å. 

4. Classer ces espèces chimiques par force de liaison croissante.

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cours LA LIAISON CHIMIQUE

TD Corrige Liaison chimique SMPC S2
Contrôles corrigés réaction chimique s2